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【解析】此题为PH加和等于14且等体积混合类型题，若对应的酸碱均为强电解质，则溶液混合后恰好呈中性。因 此，选项A、C被排除。若酸为弱酸而碱为强碱(或酸为强酸而碱为弱碱)，由于弱电解质部分水解，因此，弱酸(或弱碱)的浓度远远大于10-3mol/L， 即弱酸(或弱碱)的浓度远远大于碱(或酸)的浓度，等体积混合时，酸(或碱)过量，因此溶液显酸(或碱)性。因此正确选项为D。
【易错点点睛】因为盐酸与氨水反应生成盐酸铵，醋酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中会水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本题选项为B。对强弱电解质电离问题不能很好的把握。没有注意到在该题设条件下，只有在强酸和强碱时，酸碱才能恰好中和。
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