教师招聘考试化学备考――氧化还原反应知识梳理

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4.氧化还原反应中的几个“不一定”

①某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

因为元素处于化合态时，其化合价可能为正价，也可能为负价。

例：在反应中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。

②在氧化还原反应中，非金属单质不一定作氧化剂。

大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。

例：在反应Cl₂+H₂O===HCl+HClO中，Cl₂既表现氧化性又表现还原性。

③氧化还原反应中氧化剂或还原剂不一定是不同的物质。

在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质。

④某一原子在反应中得到电子或失去电子越多，不一定其氧化性或还原性越强。

物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易程度，而不是数目。

⑤含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。

例：在HClO中Cl元素的化合价为+1价，在HClO₄中Cl元素的化合价为+7价，事实上HClO的氧化性比HClO₄强，HClO有强氧化性；再如浓H₂SO₄和Na₂SO₄溶液中，S元素均为+6价，但浓H₂SO₄具有强氧化性，而Na₂SO₄溶液无强氧化性。

⑥在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。

例：在反应Cl₂+H₂O===HCl+HClO中，被氧化与被还原的都是氯元素。

⑦氧化还原反应中的反应物不一定都作氧化剂或还原剂。

例：参加反应的HCl只有1/2起还原剂的作用，另外1/2起酸的作用。

5.氧化性、还原性强弱的判断

物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断方法有：

(1)根据反应方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。

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