2015教师招聘考试|高中化学重要知识点汇编一

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1、常用酸、碱指示剂的变色范围：

2、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au³⁺ >Ag⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺

阳极(失电子的能力)：S^2- >I^- >Br^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

3、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

4、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么；(2)配平。

例：电解KCl溶液：2KCl + 2H₂O == H₂↑+ Cl₂↑+ 2KOH

5、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式；(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性)；(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2- 阳极：PbSO₄ + 2H₂O -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

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