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c.结论：增加压强，化学反应速率加快，但平衡不移动。

②减小体系压强

a.化学反应速率变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当减小体系压强时，由于反应物和生成物的浓度都减小，所以正逆反应速率都减慢，但由于a+b = c +d，系数相等，速率改变也相等，则v(正) = v(逆)，平衡不移动。

b.图像表示为：

\

由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率小于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

c.结论：减小压强，化学反应速率减慢，但平衡不移动。

重要结论：有气体参加的可逆反应里，在其他条件不变时，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动;减小压强，平衡向气体总体积增加的方向移动。若反应过程中气体体积不变化，则平衡不移动。增大压强，化学反应速率加快，减小压强，则化学反应速率减慢。

注意事项：对于无气体参与的反应，压强的改变不会影响平衡的移动。

(3)温度对化学平衡的影响：对于反应：a A(g) + b B(g) \c C(g) +d D(g);ΔH < 0

⑴升高温度

①化学反应速率的变化情况：在平衡体系中v(正) = v(逆)，达到平衡态Ⅰ。当升高温度时，整个体系中各物质的能量都升高，则正、逆反应速率都加快，而吸热反应方向的速率增加更快，则v(正) < v(逆)，平衡向逆向移动，当\时，达到平衡态Ⅱ。

②图像表示为：

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由图像可知，平衡态Ⅱ的化学反应速率大于平衡态Ⅰ的化学反应速率。

③结论：升高温度。平衡向吸热方向移动，且新平衡的速率大于原来的平衡速率。

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