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【化学平衡二】
由浓度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率的变化应具体分析：
⑴对于有多个反应物的可逆反应，如果增大某一反应物的浓度，则该物质自身的转化率减小，其他物质的转化率增大;
⑵若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡正向移动，此时反应物的转化率与反应条件和反应前后气体物质的化学计量数的变化有关：
①在恒温恒压下，反应物的转化率不变;
②在恒温恒容的条件下：若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变;若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小;若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。
⑶对于只有一种物质参加的可逆反应，增大反应物的量，平衡正向移动，反应物的转化率有三种情况：
①若反应前后气体物质的化学计量数不变，反应物的转化率不变;
②若反应后气体物质的化学计量数增大，反应物的转化率减小;
③若反应后气体物质的化学计量数减小，则反应物的转化率增大。
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
说明：
(1)改变影响平衡的条件，只能是浓度、压强和温度。 其中压强只针对有气体参加的可逆反应。
(2)原理的适用范围是只有一个条件发生变化时的可逆反应，多项条件改变时的情况比较复杂，一般不考虑。
(3)平衡移动的结果是只能减弱外界条件的变化，但不能抵消。
化学平衡的计算
(1)四个量——起始量、变化量、平衡量、差量
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