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【1】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)\xC(g) △H<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

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下列有关说法正确的是( )

A.x=2，反应开始2 min内，v(B)=0.1 mol/(L·min)

B.t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C.t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D.t3时可能是减小压强，平衡不移动;t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

【错误分析】错选A或C，错选A，当 x=2时，v(B)=(0.3-0.1)/2=0.1 mol/(L·min);错选C，若增大c(C)，反应将向逆反应方向移动，B的物质的量增大，所以B的物质的量分数增大。错选A是没有看清楚图，纵轴表 示物质的物质的量，而反应速率的公式中分子是浓度的变化;错选C是模糊了物质的量和物质的量分数之间的关系，物质的量增加并不意味着物质的量分数增加。

【答案】D。

【易错点点睛】本题主要涉及化学平衡图象的识别和判断，图1是浓度-时间图，图2为速率-时间图，A中，当 x=2时，v(B)=(0.3-0.1)/2/2=0.05 mol/(L·min)，B中此反应△H<0，降温平衡正向移动。C中结合图2逆反应速率增大，平衡逆向移动，B的物质量增大，但是总的物质的量也 在增大，所以无法确定B的物质的量分数不一定增大。D项中改变压强，平衡不移动，使用催化剂，平衡亦不移动。

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