提醒：点这里加小编微信（领取免费资料、获取最新资讯、解决考教师一切疑问！）

【1】一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200℃时发生如下反应：

nA(气)\ B(气)+C(气)，反应平衡时，A所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反应平衡时，A所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是

A.M>N

B.M

C.M=N

D.无法比较

【答案】D

【中公专家解析】在同温、同体积条件下，反应物投入的量由amol增加到2amol，讨论A所占体积分数如何变化。

\

由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小(cA-nx)和总体积的大小(cA-nx+2x)，而这两个量都是变量，因此其比值如何变化难以 确定。另一方面反应物只有一种物质，增加其量是从增大浓度分析还是从加大压强考虑。知识的缺陷和分析方法的不当，往往得出以上各种错误的选择。

本题一种简捷思考方法是：当A的量增大一倍时，先将容器的体积也扩大一倍(其状况和第一次完全相同)，这样达到平衡时，A所占体积分数不变。然后再 将体积压缩到原状态，这时根据反应前后的气体体积数如何变化，考虑平衡如何移动，决定A所占体积分数如何变化。如当本题反应物A前的系数n等于1，由于反 应前气体的总体积数小于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时，平衡将向逆反应方向移动，x减小，cA-x增大，cA+x减小，(cA- x)/(cA+x)增大，A所占体积分数增大，即N>M。若n等于3，由于反应前气体的总体积数大于反应后气体的总体积数，因此在压缩到原状态时， 平衡将

\

减少，A所占体积分数减小，其结果为M>N。若n等于2，在压缩到原状态时，平衡不移动，其结果为M=N。

【易错点点睛】由于A所占体积分数受到两方面的制约，即A的大小和总体积的大小，而这两个量都是变量，其比值如何变化难以确定。

提醒：点这里加小编微信（领取免费资料、获取最新资讯、解决考教师一切疑问！）