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【答案】A
【欣瑞专家解析】在已达化学平衡的体系中，增加其中一种反应物的浓度，平衡一定向正反应方向移动，被增加的反应物的转化率要下降，而其他反应物的转化率应升高。本题在分析平衡移动时，可以简化为如下平衡关系：H3F3 3HF进行分析。当在定温定容下，不管是增加H3F3的浓度或是增大HF的浓度，平衡肯定要移动。分析本题在C，D选项，似乎相互对立，应取其一。由于分析的片面，判断H3F3与 HF的浓度比值将出现以下误解：①对于可逆反应来说，增加的量只能部分转化，错误的认为被增加的反应物转化率下降，所以增加物的浓度要比生成物的浓度大， 所以误选D选项。②该平衡反应物的系数和生成物的系数比值为1∶3，生成物的浓度大，所以误选C选项。若从逆反应来分析，也存在类似错误。
对于只有一种反应物的化学平衡的体系，浓度变化若从压强变化分析是否更为简单、容易。对于A2B的平衡体系，当1molA的增量加到2mol时，可 假设将体积扩大到原状态的两倍，这样2molA的起始状态(反应物的浓度，体系的压强、温度)和原状态相同。达到平衡时，各物质的浓度，百分组成……都不 变。但体积仍是原两倍，各物质的物质的量是原状态的两倍。再将体积压缩到原状态。由于该平衡是气体体积增大的反应，加压后平衡向逆反应方向移动，各种量发 生相应的变化。与本题有关的量是A的百分含量，不管是增加H3F3或HF，平衡都向逆反应方向移动，所以A%都是增加。本题的另一巧合是生成物也只有一种，这样H3F3与HF的浓度比值可视为A与100—A的比值大小，平衡移动后显而易见，结论是不管是增加H3F3或HF，H3F3与HF的浓度比值都增大。
【易错点点睛】上述的分析方法，即提出假设，找出一种中间状态(参照物)比较，然后再得出结论，在其他学科经常使用，不妨在化学中也可试试。
【3】某温度下，向某密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气，使之反应合成氨，平衡后，测得氨的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达平衡后，氨的体积分数仍然为m。若氮气、氢气和氨的加入量用x，y，z表示，应满足：
(1)温度、体积恒定时：若x=0，y=0则z=_______。
温度、压强恒定时：若x=0，y=0则z_______。
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