提醒：点这里加小编微信（领取免费资料、获取最新资讯、解决考教师一切疑问！）

【解析】本题的错误主要产生于对密度的认识。由于达到平衡时，该体系处于非标准状况下，题目给的密度也是非标准状况下的密度，因此不能简单以该密度和气体的摩尔体积乘积来计算混合气体的平均摩尔质量。

(1)通过以下换算，先计算非标准状况下气体的摩尔体积，进而再计算混合气体的平均摩尔质量：

所以混合气体平均分子量为：39.8

其余要求可按下式计算：[注：( )表示物质的量，单位为mol]

\

【3】下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.往H2S溶液中加碱，有利于S2-增多

B.500℃左右比室温更利于氨的合成

C.使用V2O5作催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

D.醋酸溶液与锌反应放出H2，加入适量醋酸钠晶体可以减慢放出H2的速率

提醒：点这里加小编微信（领取免费资料、获取最新资讯、解决考教师一切疑问！）