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【解析】盐酸是强电解质，在水中全部电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改 变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释;另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠)，使强酸转化为弱酸。弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，而 酸提供的氢离子物质的量又不变。
【易错点点睛】本题的误区之一是认为碳酸钠也可达到上述要求，由于当盐酸转化为碳酸后，本身碳酸是一种易分解的弱酸，而且二氧化碳在水中、酸中的溶 解度较小。因此，氢离子的物质的量将减少，不能满足题目的要求，选项C是正确答案。本题的另一误区是，由于思维定势只顾硫酸钠不起作用，忽略了溶液中的水 起到稀释氢离子浓度的作用，选项A不为本题的答案。
回答下列问题：
(1)该实验的目的是___________________________________________________。
(2)显色时间t1=______________。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______(填字母)。
(A)<22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)>44.0 s (D)数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_________________________________________。
【错误分析】错误示例;(1). 浓度对反应速率的影响(4).浓度越大反应速率越快。
【易错点点睛】考查学生对影响化学反应速率的外界因素(如浓度、温度)及其规律的认识和理解;考查学生对图表的观察、分析以及处理实验数据归纳出合理结论的能力。
【答案】 (1)研究反应物I-与
的浓度对反应速率的影响。 (2)29.3 s (3)A
(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。
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