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请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母)
a.SO2和SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。(填字母)
a.向装置中再充入N2 b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂 d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克?
【错误分析】(1)错选d,e, 认为SO3的生成速率与SO2的消耗速率分别代表正逆两个方向
(2)错选c，认为催化剂可以提高转化率
(3)计算时错将氧气量全部带入计算
(4)混合气体中只有SO3可以使BaCl2产生沉淀，多数同学错将SO2和SO3的物质的量都带入计算。
【答案】(1)bc (2)b
【易错点点睛】对化学平衡和化学反应速率概念理解不透，特别是平衡的判定，影响平衡移动因素的实质，对于平衡的计算也不是很牢固，如转化率，各组分的含量等。
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