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【3】已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：

P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1

4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1

则下列说法中正确的是( )

A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定

C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定

【答案】D

【欣瑞专家解析】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定;红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P4(s) = 4 P(红,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1<0，因此Q1 < Q2。

【易错点点睛】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。

【4】根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是：( )

A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

B.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和

C.S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1;Q的值大于297.23

D.S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1;Q的值等于297.23

【答案】 BC

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