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【考点预测】

本节主要考点为氧化还原反应的基本概念、基本规律及以电子转移为中心的有关计算。主要考查氧化性、还原性强弱的比较，电子转移的数目、简单的计算。氧化还原反应是化学中的主干知识，是考试不可回避的热点。

1. 掌握氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应等基本概念。

2. 掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。

3. 综合运用化合价和电子转移的观点，判断氧化还原反应中电子转移的方向与数目，并能进行一些简单的计算。

4. 运用化合价升降关系配平一些简单的氧化还原反应。

5. 能够依据一些条件，判断物质氧化性、还原性的强弱。

【易错点点睛】

【1】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为()

A.6：1

B.5：1

C.1：3

D.1：5

【错误分析】由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A;或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl(还原产物)，而HCl失去电子被氧化Cl2(氧化产物)，根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C

【答案】本题的正确选项为B

【解题指导】明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2(被还原)同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2(被氧化)，反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比，即5：1.

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