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【2】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为()
A.1/5mol
B.2/5mol
C.3/5mol
D.11/5mol
【错误分析】选B。从化学方程式可以看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的。
【答案】本题的正确选项为A
【解题指导】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决(1)电子转移(2)氧化性、还原性及其强弱判断(3)相关计算的方法、技巧等方面的问题。本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子;而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1molP得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P
【答案】AB
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