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(三)练习巩固内化新知
1.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )
A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
2.结合下图判断，下列叙述正确的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀
(四)小结与作业
课堂小结，利用铜锌原电池的工作原理解释在新课之前的实验现象，说明苹果，西红柿中含有电解质溶液，和铜片、锌片以及导线共同构成了一个原电池装 置，将化学能转化为电能，使电流计的指针发生偏转。让学生在学案中自己小结，能使学生体会到一堂课中的乐趣和收获，老师做要点补充。
并布置作业：
1(必做题)课本44页1题、2题
2(选做题)制作水果电池。
板书设计：
化学能与电能
一、原电池的工作原理和构成条件：
两种活动性不同的金属(或非金属质)作电极，产生电位差;
电解质溶液，作反应介质，提供离子移动;
连接两极的导体线等，形成闭合回路，引出电流。
二、原电池概念：将化学能转化为电能的装置。
三、原电池中发生了电子或阴阳离子的定向移动
原电池负极：活泼金属-向外线路提供电子-锌
原电池正极：较不活泼金属或石墨-接受外电路的电子-铜
电极反应方程式：
负极：Zn-2e=Zn2+
正极：H++2e=H2
电池反应方程式：Zn+2H+=Zn2++H2
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