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6.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3，下列说法不正确的是( )
A.正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
【专家解析】此电池在工作时，电子是由铝电极沿导线流向铂电极的，电流方向是电子流动的反方向，应是由铂电极沿导线流向铝电极。
【答案】B
7.将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是( )
①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应是O2+2H2O+4e-→4OH-;③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-→CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A.①③⑤
B.②④⑥
C.④⑤⑥
D.①②③
【专家解析】据题意知发生的反应为CH4+2O2===CO2+2H2O，反应产生的CO2，处于KOH溶液中，又会转化为CO32-，故④是正确的。③O2得e-被还原，作正极。④溶液中离子移动情况受溶液(原电池内电路)中电流方向影响，内电路电流方向是由负极流向正极，阳离子的运动方向与电流方向相同，故在溶液(原电池内电路)中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
【答案】B
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