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(3)除杂中要考虑以下“五性”：
① 可行性：如H2S(HCl)，不能用FeS，因为FeS不易与HCl气体反应；
② 简捷性：如KBr(I2)，用萃取不如加热；
③ 纯洁性：如CO2(H2S)，不能用浓硫酸，因为产生SO2；
④ 保质性。
⑤ 有序性：Cl2(HCl、H2O)，先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸。
(4)要注意杂质极少时的除去方法与常量时的常规方法不同。
9、除杂技巧
(1)在一个制取气体并要除去杂质的实验装置中，若有洗气瓶装有硫酸铜溶液， 则一定是用来除去硫化氢气体的。
(2)要分别除去一组杂质离子，且一次只除一种离子，所加试剂又必须过量时，最后的除杂试剂一定是酸，倒数第二位是可溶的碳酸盐。使用碳酸盐的好处是： 它能沉淀较多的阳离子，又容易除去(加相应的酸)。
(3)CO2气体中混有SO2或HCl气体，可通入NaHCO3溶液中，由于SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和盐酸皆能与NaHCO3反应生成 CO2，这样即除去了杂质气体，又增加了主要成分的量；同理，SO2气体中混有HCl气体，可通入NaHSO3溶液中，盐酸与NaHSO3反应产生SO2 气体。
(4)干燥气体即是除水蒸气，往往摆在最后，一般是用装有浓硫酸的洗气瓶或装有固体干燥剂的干燥管。“加热除杂，干燥在前；溶液除杂，干燥在后。”
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