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第一章 化学反应与能量（一）
一、焓变、反应热
要点一：反应热(焓变)的概念及表示方法
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描述，叫做反应热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”，吸热反应的ΔH为“+”。
特别提醒：
(1)描述此概念时，无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—”。
(2)单位是kJ/mol，而不是kJ，热量的单位是kJ。
(3)在比较大小时，所带“+”“—”符号均参与比较。
要点二：放热反应和吸热反应
1.放热反应的ΔH为“—”或ΔH<0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH>0
∆H=E(生成物的总能量)-E(反应物的总能量)
∆H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)
2.常见的放热反应和吸热反应
①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应。
②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应。
3.需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应。
4.通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。
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