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3.强弱电解质通过实验进行判断的方法(以HAc为例)：
(1)溶液导电性对比实验：相同条件下，HAc溶液的导电性明显弱于强酸(盐酸、硝酸)。
(2)测0.01mol/LHAc溶液的pH>2。
(3)测NaAc溶液的pH值： 常温下，PH>7。
(4)将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性。
(5)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL。
(6)将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性。
(7)比较物质的量浓度相同的HAc溶液与盐酸，分别与同样的锌粒反应产生气体的速率，后者快。
特别提醒：
二、弱电解质电离平衡及电离平衡常数
要点一：影响电离平衡的因素：
1.温度：升高温度，促进电离(因为电离过程吸热)，离子浓度增大。
2. 浓度：溶液稀释促进电离，离子浓度反而变小。
3.同离子效应：加入与弱电解质具有相同的离子的物质，将抑制电离，相关离子浓度增大。
4.加入能反应的物质，促进电离，但相关离子浓度降低。
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