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一、二氧化碳的性质
1.物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”。
用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料。
2.化学性质
①跟水反应：
二氧化碳通入水中生成碳酸。
二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色。
②跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水，有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水变浑浊)。
③通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
二、一氧化碳的性质
1.物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
2.化学性质
①可燃性：一氧化碳在空气中燃烧生成二氧化碳，发出蓝色火焰，放出热量。
②还原性：一氧化碳还原氧化铜(不是置换反应)
现象：黑色物质受热后变为亮红色固体， 同时放出能使石灰水变浑浊的气体。
注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2。
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力。
三、碳酸钙的性质和用途
1.碳酸钙主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工业上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
2.物理性质：白色固体，难溶于水。
化学性质：
①跟盐酸、硝酸反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (实验室制取CO2的反应)
CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3)2 +H2O+CO2 ↑
②高温分解：CaCO3= CaO+CO2 ↑
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