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1.非金属元素在周期表中的位置
在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方(H在左上方)。F是非金属性最强的元素。
2.非金属元素的原子结构特征及化合价
(1)与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构(2、8或18电子结构)。
(2)与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
(3)最高正价等于主族序数(O、F无正价)，对应负价的绝对值等于8-主族序数。如S、N、Cl等还呈现变价。
3.非金属单质
(1)组成与同素异形体
非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
(2)聚集状态及晶体类型
常温下有气态(H2、O2、Cl2、N2…)，液态(Br2)、固态(I2、磷、碳、硅…)。常温下是气态、液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4.非金属的氢化物
(1)非金属氢化物的结构特点
①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
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