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物 质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下 能存在且不发生反应)因此当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA(不管是标 况还是常压)。C正确。
氢原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA.D项不正确。
【练习1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.0.1molF-中含有的电子数为9NA
B.1L0.5mol.l-1的CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.5NA
C.常温常压下，32g氧气中所含的质子数为16NA
D.标准状况下，11.2L的CH4中含有的氢原子数为NA
【例2】把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为( )
【错误分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。
【解题指导】
对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
一、关于物质的量浓度的计算主要包括：
1.溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=m/M，c=n/V或运用倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量。
2.已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V(气体)/22.4L.mol-1，求出溶质的物质的量，运用V(溶液)=m/ρ求出溶液的体积。
3.计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。
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