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【例3】实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
【错误分析】由于要配置480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，因此需要溶质的质量为：(1)若溶质为硫酸铜，则0.48×160×0.1=7.68g，因此选择A选项;(2)若溶质为CuSO4.5H2O，0.48×250×0.1=12.0g;因此选择B选项。
错误原因：(1)没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL，且容量瓶只有一个刻度(标线)，因此只能用该仪器配制500mL的溶液;(2)配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。
【解题指导】要配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05mol×250g/mol1=12.5g，CuSO4为8g，所需溶液为500mL，而不是加水的体积为500mL，故A、B、C都不对。
【答案】本题的正确选项为D
【练习3】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4.5H20)，则下列关系式错误的是( )
A.原硫酸铜溶液的密度为ρ=g.cm-3
B.生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4.5H20)=mol
C.原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)=mol.L-1
D.原硫酸铜溶液的质量分数为w(CuSO4)=﹪
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