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一、概念点拨

(1)阿伏伽德罗定律

同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

(2)阿伏伽德罗定律的推论

(可通过pV=nRT及n=m/M、ρ=m/V导出)

二、经典例题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为NA

C.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D.足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3NA

【答案】A。解析：A、H218O与D2O的相对分子质量都为20，则2.0克为0.1摩尔，每个分子中含有10个中子，所以有1摩尔中子，正确，选A;B、胶体粒子是很多分子的集合体，不能计算胶体粒子数，不选B;C、5.6升二氧化碳的物质的量为0.25摩尔，与过氧化钠反应转移电子为0.25摩尔，不选C;D、1摩尔氯气反应转移2摩尔电子，错误，不选D。

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的( )。

A.2克16O2和14N2的混合气中含有的电子数为NA个

B.1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

C.Na2O和Na2O2的混合物中若含有1mol Na+，则其含有阴离子总数为0.5NA

D.常温下，1.0 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

【答案】D。解析：A、氧气分子和氮气分子中质子和中子数相同，所以中子的质量是总质量的一半，即1克，含有1摩尔中子，正确，不选A;B、每个钠原子失去一个电子，所以1摩尔钠反应转移1摩尔电子，正确，不选B;C、氧化钠和过氧化钠中都有一个阴离子，2个阳离子，所以当含有1摩尔钠离子时有0.5摩尔阴离子，正确，不选C;D、在氢氧化钠溶液中水的电离收到抑制，水电离的氢氧根离子浓度为10-3mol/L，氢氧根离子数为10-3摩尔，错误，选D。

阿伏伽德罗常数的判断有以下注意问题：

(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

三、 真题再现

1.【2016年上-初中】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )。

A.在密闭容器中，0.1molN2与0.3molH2在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NA个

B.标准状况下，11.2L甲醛气体中电子数为8NA个

C.常温常压下，7.8g苯中含有单键的数目为0.9NA

D.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为NA个

【答案】B。解析：A.氮气和氢气是发生可逆反应生成氨气的，不能实现完全转化，不会生成0.2mol的氨气分子，故A错误;B.标况下，11.2L的甲醛气体为0.5mol，电子数为0.5×16=8NA，选B;C.在苯中不存在C-C单键，表述错误，故C不选;D.碳酸根离子会发生水解，故碳酸钠溶液中含有的碳酸根的数目小于NA，故D错误。

2. 【2016年上-高中】下列有关阿伏伽德罗常数NA的表达正确的是( )。

A.它是由意大利科学家阿伏伽德罗测出来的

B.它的数值等于6.02×1023

C.它是一个有量纲的常数

D.它的单位是摩尔

【答案】C。解析：单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号是NA，单位mol-1，它与0.012kg12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023，也就是NA约为6.02×1023mol-1。由此判断，B、D错误，C正确。阿伏伽德罗常数因阿莫迪欧·阿伏伽德罗得名，阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特于1865年所得，A错误。

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