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一、教学目标
1.初步掌握元素性质与原子结构的关系，掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系。
2.通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培养分析和推理能力。
3.增强对化学现象的探究欲望，培养学习化学的兴趣。
二、教学重难点
【重点】
碱金属元素的递变规律。
【难点】
元素性质的递变规律与原子结构的关系。
三、教学过程
环节一：导入新课
上课，同学们好，请坐。
【提出问题】我们已经学习了钠及其化合物，大家能回忆一下钠与水反应的现象吗?
【学生回答】浮、游、溶、响。
【教师引导】其实除了钠之外，与钠同族的元素中还有元素形成的单质会与水反应，并且这一族的元素在性质上会有一定的规律，而这些规律主要与元素的原子结构有一定的关系，本节课我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。
环节二：新课讲授
一、碱金属的化学性质
【教师提问】结合课本第五页，并且完成该表，由此可以得到什么结论?
【学生回答】核电荷数从Li到Cs逐渐增多;最外层电子数都相同都为1;电子层数依次增多从两层增大到六层。
【教师实验】将干燥的坩埚加热，分别取一小块钾和钠放入两个热坩埚中，观察现象。
【学生回答】钾先融化，先与氧气发生反应，钠后融化与氧气发生反应。
【思考交流】写出钠与氧气反应的产物，并尝试写出锂、钾与氧气在加热条件下的反应产物。
【学生回答】钠与氧气燃烧生成过氧化钠;锂与氧气燃烧生成氧化锂;钾与氧气燃烧生成超氧化钾。
【教师提问】从钠、钾与氧气反应的实验中，总结出碱金属与氧气反应有什么相似性、递变性?
【学生回答】相似性：碱金属都能与氧气反应;递变性：周期表中碱金属自上而下，与氧气的反应越来越剧烈。
【教师过渡】前面已经学习过金属钠除了与氧气反应还能与水发生反应。
【教师实验】取两个烧杯，分别放入相同量的水，然后分别取绿豆大小的钠、钾各一粒同时放入水中，观察实验现象。
【学生回答】钾燃烧，先消失;钠溶解，后消失。
【提出问题】根据钠、钾与水反应的实验，请总结出碱金属与水反应有什么相同点和不同点?生成氢氧化物的碱性强弱如何?
【学生回答】相同点：与水反应都生成氢氧化物和氢气;不同点：周期表中碱金属自上而下，与水的反应越来越剧烈;生成氢氧化物的碱性越来越强。
【提出问题】碱金属有这样的相似性与递变性的本质原因在哪里?
【学生回答】原子结构的最外层电子和原子半径的递变导致性质发生递变。
二、碱金属的物理性质
【教师过渡】以上学习的是碱金属的化学性质，下面来学习碱金属的物理性质。
【提出问题】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性?
【学生回答】共性：除铯外，碱金属元素都是银白色、柔软的金属。递变性：随着核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，密度逐渐增大，熔、沸逐渐降低。
【提出问题】元素的性质与它们的原子结构有关系吗?如果有，有什么关系?
【学生回答】有关系，同一主族元素化学性质相似且从Li到Rb还原性增加。
三、结构决定性质
【教师讲解】金属性：金属原子失去电子的能力。
【教师讲解】金属性强弱的比较依据：①金属与水或者酸反应生成氢气的剧烈程度;②最高价氧化物对应水化物(氢氧化物)的碱性强弱。
环节三：巩固提高
根据碱金属的一些性质说出碱金属中半径最小的是哪一个?金属性最强的是哪一个?
解析：碱金属元素半径逐渐增大，半径最小的是锂，金属性是失电子的能力，钫是放射性金属，金属性最强的是钫。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：碱金属性质的递变规律。
布置作业：预习下一节卤族元素性质的递变规律。
四、板书设计
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