提醒：点这里加小编微信（领取免费资料、获取最新资讯、解决考教师一切疑问！）
【典型例题】
题型一：有关热化学反应方程式的的含义及书写
题型二、有关反应焓变的计算
(1)盖斯定律及其应用
化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。
例如：
可以通过两种途径来完成。如上图
已知：
(2) 根据一定量的物质参加反应放出的热量(或根据已知的热化学方程式)，进行有关反应焓变的计算或比较大小。
(3)利用键能计算反应热
方法：ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。
题型三：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
例4.下列说法正确的是（）
A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一
D. 在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
【中公专家解析】本题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的理解，特别是两概念中应注意的问题，故不难确定答案为C。
提醒：点这里加小编微信（领取免费资料、获取最新资讯、解决考教师一切疑问！）
