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\ 【易错点点睛】对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。
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【易错点点睛】ΔH=∑E(反应物)-∑E(生成物)，即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能常用E表示，单位是kJ/mol。

【4】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()

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【答案】 A

【解析】以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确;该反应放热，△H应为负值;生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。

【易错点点睛】 1.△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“;”隔开。放热反应，△ H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位一般为KJ·mol-1。

2.反应热△H的测定与条件有关。绝大多数△H是在25℃、101KPa下测定的。书写时可不注明温度和压强。

3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。

4.必须注明聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体、气体。

5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。

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