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【1】在下列各说法中，正确的是( )
A.△H > 0表示放热反应，△H < 0表示吸热反应
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
【答案】 B
【专家解析】 A项，△H > 0表示吸热反应，△H < 0表示放热反应;C项，“中和热”是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol水时放出的热量。1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，放出的热大于中和热;D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热才是H2的燃烧热;题中没有说明生成的水的聚集状态，不行。
【易错点点睛】此题旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解和对“中和热”、“燃烧热”概念的掌握。
【2】据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是( )
A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术
【答案】 D
【专家解析】 A项，硅是固体，从安全角度考虑，不必考虑泄露的问题，便于运输、贮存，说法正确;B项，硅元素在自然界中的含量居第二位，来源丰富，说法也对：C项，硅燃烧，生成的二氧化硅是固体，说法也对;D项，理论上，制备硅不需要催化剂，说法不对。
【易错点点睛】此题旨在讨论硅作新型燃料的特点和硅能源开发利用的优势，由于属于容易题。【3】已知31 g 白磷变成红磷放出 18.39 kJ 热量，下列两反应中：
P4(s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(红,s)+ 5 O2(g)= 2 P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
则下列说法中正确的是( )
A.Q1 > Q2，白磷比红磷稳定 B.Q1 > Q2，红磷比白磷稳定
C.Q1 < Q2，白磷比红磷稳定 D.Q1 < Q2，红磷比白磷稳定
【答案】D
【专家解析】根据白磷变成红磷放出 18.39 kJ热量可知，白磷所含的能量高，红磷所含的能量低，红磷比白磷稳定;红磷转化为白磷的反应是吸热反应。根据“盖斯定律”，将两方程式叠加得：P4(s) = 4 P(红,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1<0，因此Q1 < Q2。
【易错点点睛】此题旨在考查对“放热反应”概念的理解和对“盖斯定律” 在化学反应中有关反应热的计算中的运用，属于中等难度题。
【4】根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1，下列说法正确的是：( )
A.1 mol SO2 (g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B.1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
C.S(g) + O2(g) = SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1;Q的值大于297.23
D.S(g) + O2(g)= SO2(g) △H = -Q kJ·mol-1;Q的值等于297.23
【答案】 BC
【专家解析】 S(s) + O2(g)= SO2(g) △H = -297.23 kJ·mol-1是表示S的燃烧热的热化学方程式。根据“放热反应的实质是反应物的总能量高于生成物的总能量”可知，1 mol SO2(g)的能量总和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量总和，则A项正确，B项错误;根据“盖斯定律”，S(s) + O2(g)=SO2(g)可以看作是通过“S(s)= S(g)(此过程是吸热的，设焓变为△H1，则△H1>0) ”与“S(g) + O2(g) = SO2(g)(△H = -Q kJ·mol-1)”两个过程实现，反应热等于两个过程的热效应的叠加，即：- 297.23 kJ·mol-1 = -Q kJ·mol-1+△H1，则：Q > 297.23。
【易错点点睛】此题以硫的燃烧热为例，旨在考查对“热化学方程式的意义”的理解、对“燃烧热”概念的掌握和“盖斯定律”的运用，属于中等难度题。
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